Magnesium i syrer:

Materialer
- Reagensglasstativ
- Saltsyre, HCl, 1 M
- Svovlsyre, H2SO4, 1 M
- Oxalsyre, 1 M
- Citronsyre, 1 M
- Eddikesyre, 1 M
- 5 reagensglas
- Magnesium, Mg
- Tændstikker
- Træpind
- Sikkerhedsbriller

Hæld ca. 10ml af de 5 syrer i hvert sit reagensglas. Læg et magnesiumstyk på 4 cm ned i syrerne. Den luftart som bobler op fra syrerne er H+. Den måde du altid kan genkende luftarten på er at sætte en glødepind til glasset. Grundstoffet som findes i alle syrer er brint også kaldet Hydrogen. Det ion som alle syrer danner, når de reagerer med vand er H3O+ (Oxoniumion). Grunden til at det ikke bobler lige meget i de 5 reagensglas er fordi nogle syrer er stærkere end andre.

Syrer: (opstillet efter styrke)

Saltsyresvovlsyre

Salpetersyre

eddikesyre

Neutraliséring saltsyre med natriumhydroxid

af Morten, Oliver og Bruno Team C

Vi vil prøve at neutralisére saltsyre(HCI) med natriumhydroxid(NaOH), hvorpå at det ville få en PH værdig på 7(neutral)

Matrialer:
-Nariumhydroxid , NaOH , 1m
-saltsyre(HCI) , 1m
-Kolbe , 250ml
-2 plastspøjter, 10ml
-phenolphtalein
-Sikkerhedsbriller
-Gasbrænder
-Porcelænsskål
-trefod med net

Man starter med at hælde, ca. 10 ml saltsyre og 5 dråber phenolphtalein i kolben.
Fyld en af plastspøjterne med natriumhydroxid.
Dryp langsomt natriumhydroxid ned i saltsyren, indtil der sker et farveskift.
(Den rigtige farve burde være den samme som vand, men hvis den er rød el. lyserød
skal der enten natriumhydroxid(NaOH) eller saltsyre(HCI).

Fremstilling af ammoniak

af Morten, Oliver og Bruno Team C

Indledning
I dette forsøg vil vi fremstille ammoniak ud fra calciumhydroxid, Ca(OH)2 og ammoniumchlorid, NH4Cl. Vi vil fremstille ammoniak, påvise pH-værdien og klargøre hvilke ioner der dannes, når ammoniak opløses i vand.

Materialer

2 reagensglas
Måleglas, 10ml
Glasskål eller balje
pH.papir
Stativ
Gasbrænder
Tændstikker
Calciumhydroxid, Ca(OH)2
Ammoniumchlorid, NH4Cl
Sikkerhedsbriller

Teoridelen

Vi blander en halv teskefuld Ca(OH)2 og NH4Cl i et reagensglas. Vi tilsætter herefter 5ml vand og opvarme blandingen med en gasbrænder. Vi vender et andet reagensglas på hovedet over, da ammoniak er lettere end luft og stiger til vejrs. Vi opsamler derfor "gassen" med reagensglasset. Når reagensglasset er fyldt, sætter vi det med hovedet ned ad i en glasskål med vand. Gassen køler herefter af, danner et slags vacuum i reagensglasset og suger vandet op.

Vi undersøger vandet som ammoniaken er opløst i med pH-papir. PH-værdien er 11 = base.

Når ammoniak opløses i vand, dannes ionerne: NH3 + H2O -> NH4 + OH-.

Reaktrionen mennem ammoniumchlorid og calciumchlorid er således: 2NH2Cl+Ca(OH)2 -> 2NH4 + 2NH4 + 2CL + Ca -> 2OH + CaCl2 + 2H2O

påvisning af H+ ionet

af Morten, Oliver og Bruno Team C

Emnet handler om hvorledes H+ ionet, tiltrækkes af (+) eller (-), hvis man leder strøm igennem det.
vi vil sætte strøm igennem et ph-papir, hvor man sætter en dråbe syre på, vil vi vise at H+ ionet vil vælge (-) istedet for (+).

Man skal bruge disse ting:
-PH(universalindikator) papir
-Filtrerpapir
-Træpind
-2 glasplader
-2 krokodillenæb
-Syre
-Voltmeter
-Saltvand


man starter med at sætte en blyantstreg, over et PH-papir. Fugt derefter PH-papiret med saltvand, fordi at saltvand har frie ioner i modsætning til rent vand. Tag en træpind og afsæt en lille plet syre (evt. saltsyre). Læg PH-papiret mellem to glasplader, montér to krokodillenæb i begge ender af PH-papiret. Tilslut så 24 V jævnspænding.
pletten skulle ligeså stille bevæge sig mod minus, da den spænding der blir sendt igennem for den til at frastøde (+). Da den ladning der bliver sendt igennem for den til at frastøde (+)

Fiksersalt og elektrisk strøm

af Morten, Oliver og Bruno Team C

Vi vil finde ud af om fast og flydende fiksersalt kan lede strøm.

man skal bruge:
- Strømforsyning med sikring
- Ledninger
- Porcelænsskål
- 2 kulstænger
- Termometer
- Stor prop med 2 huller
- Gasbrænder
- Lampefatning
- Pære, 6V/0,5 A
- 2 krokodillenæb
- Fiksersalt, Na2S2O3• 5H2O
- Trefod med keramisk net
- Stativ
- Sikkerhedsbriller

Så sætter man trefoden op og lægger det keramiske net over så lægges skålen med fiksersalten ovenpå. Stativet sættes op for at holde de 2 kulstænger vor de to krokodille næb sættes fast med ledninger i og mellem ledningerne og strømforsygningen sættes en pære op for at se om der kommer strøm igennem.
Vi har lært at Fiksersalt leder strøm når det opvarmes og bliver flydende og ikke leder strøm når det er i fast form.

Fysik/Kemi

Elektrolyse af saltsyre

af Morten, Oliver og Bruno
Team C

Elektrolyse af saltsyre

Sæt reagensglassene med den opsamlede gas på hovedet ned i et elektrolyseapparat fyldt med vand og tænd for det. Herefter foretag gastest, ved at holde en glødepind under reagensglasset. Det burde nu sige "puf".

Fremstilling af HCI-gas

Tag 4teskefulde vandfrit natriumhydrogensulfat og hæld det op på et filtrerpapir. Tag 2teskefuld natriumchlorid(salt) ogmix det sammen med natriumhydrogensulfat. Herefter hæld begge dele i et reagensglas. Sæt en prop med 1hul i reagensglasset, sæt en urinpose i "prop-hullet" og sæt så reagensglasset i stativ, så det er skråt. Varm forsigtigt glasset op. Når urinposen er ca halvtfyldt med gas, fjerner man bunsenbrænderen. Knæk slangen på urinposen og sæt prop på den. Fjern så hurtigt proppen fra reagensglasset.

Fremstilling af saltsyre

Sæt en tragt på urinposen og tryk forsigtigt på posen. Hæld 20mL vand fra bægerglasset ned i urinposen. Hæld saltsyren op i et nyt bægerglas. Hæld til sidst den fremstillede saltsyre op i et nyt bægerglas. Mål pHværdien. pHværdien burde væreomkring 1 og 2.

Velkommen !!!